Каковы Анионы?
Ионы состоят или из атомов или из групп атомов, у которых есть налог - или негатив или положительный. Если они имеют, получили электроны, их отрицательно обвинят, из-за наличия большего количества электронов чем протоны, и названы анионами. Анион обычно составляется больше чем из одного атома. Их называют многоатомными ионами и обычно строятся вокруг основного атома, который в большинстве случаев является неметаллом.
Общие анионы включают ацетат, бромид, гидроокись, карбонат, хлорат, хлорид, хромат, цианид, фторид, нитрид, нитрат, сульфит, фосфат и окись. За исключением гидроокиси и цианида, все анионы, которые заканчивают в вЊ язя, являются одноатомными. Группа, которую 17 атомов назвали галоидными соединениями, которые включают такие элементы как фтор, хлор, бром и иод, анионы формы с их налогом негатива один. Элементы, такие как кислород и сера несут налог негатива два, в то время как азот и фосфор несут негатив три, заряжают. Все они объединяются с атомом, чтобы формировать анион.
Большинство многоатомных ионов объединяется с кислородом и/или водородом, чтобы сделать анион. В многоатомных ионах отрицательный заряд, или электрон, разделен вокруг всего иона, не в пределах определенного ядра в ионе. Анионы также известны как рассеивающие ионы, в то время как положительные ионы называют катионами. Катионы - атомы, которые потеряли электрон, и в результате у них есть положительный заряд. Катионы и анионы часто находятся в воде из-за природы молекулы воды.
anion физические свойства с отличается от таковых из катиона. Анион поляризует электронные облака молекул противоположным способом, которым делают катионы. Кроме того, у них есть слабо удельные веса связанного электрона, который приводит к большой вероятности поляризации, или устойчивости электролитической ячейки. У этих атомов есть более сильные взаимодействия с соседними молекулами чем neutrals и катионы, которые, менее вероятно, поляризуются.
Энергия связи электрона в анионе - меньше чем в нейтральном или катионном. Анион обычно не испытывает взволнованное электронное состояние. Кроме того, anion электроны с переедет в области места, занятого орбиталями, чтобы испытать привлекательный потенциал, отличающийся от испытанного neutrals и катионами.
Анион имеет тенденцию связывать внешние электроны более плотно чем neutrals и катионы, который приводит к трудности в создании массивного количества анионов. С помощью электроники или геометрически устойчивые анионы, или те, которые ни не будут отсоединять, ни фрагмент, будут обычно связывать лишние электроны в их орбиталях. Это учитывает легкий анализ аниона, и химики могут определить больше о них или посредством эксперимента или посредством вычисления.